通過認證 
讓判斷隨心所欲——兩口訣判斷氧化還原反應的基本概念（輕松快速準確）
在高中化學里，氧化還原反應出現在第一章第一節，是重點也是難點，教師對這一部分的處理直接影響到學生學習化學的興趣和信心。由于氧化還原反應的概念多且抽象，很容易混淆，學生判斷起來常感覺盲目，也很傷神，因此，突破概念是學好氧化還原反應的關鍵。
氧化還原反應的基本概念可以歸納為以下六對：被氧化與被還原、氧化反應與還原反應、氧化劑（性）與還原劑（性）、氧化產物與還原產物、以及化合價升高與化合價降低、得到電子與失去電子，它們的相互關系可以集中描述為：
還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；
氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。
死記當然不可取，雖然這些概念有高度的對稱性，但也容易記反。口訣可以很好的幫助記憶，提高判斷效率，如上面對概念的描述中，“被氧化”、“氧化反應”、“氧化產物”是一致的，就可以用一個“氧”字概括。學生也可能有自己選用或創編的記憶方法，良莠不齊，多半都有一定的局限性。多數教師都會給學生一個口訣，如“失氧得還劑反”、“失、高、氧、還，得、低、還、氧”、“失升氧化還原劑”、“升失氧，降得還；若說劑，兩相反”、“氧化成高價，還原成低價”等等。但是，只是給出口訣還遠遠不夠，我們還要深入思考，慎重的選擇最實用的口訣，明確它的含義，教給學生使用方法，才不會出差錯。
下面介紹一種使用兩個簡單的口訣輕松、快速、準確的判斷氧化還原反應各個基本概念的方法。
一、選定口訣
1．“升失氧，降得還；劑性反”
此口訣高度精煉，詳盡的表述出各概念之間的關系。
2．“氧化成高價，還原成低價”（“劑”、“性”相反）
此口訣直觀易記，不包含“電子得失”的概念。
二、明確含義
1．“升失氧，降得還；劑性反”
（1）升失氧
升——化合價升高；失——失去電子；氧——被氧化、氧化反應、氧化產物
（2）降得還
降——化合價降低；得——得到電子；還——被還原、還原反應、還原產物
（3）劑性反
“劑”和“性”（氧化劑、還原劑，氧化性、還原性）概念的判斷與口訣中前兩句相反。如 “升失氧”中的“氧氧化還原”字不表示“氧化劑”或“氧化性”，而是相反的“還原劑”或“還原性”的概念：
升失氧——還原劑、還原性
降得還——氧化劑、氧化性
2．“氧化成高價，還原成低價” （“劑”、“性”相反）
（1）氧化成高價
氧化——被氧化、氧化反應、氧化產物；成高價——化合價升高
（2）還原成低價
還原——被還原、還原反應、還原產物；成低價——化合價降低
（3）（“劑”、“性”相反）
同第一個口訣一樣，當“氧化”或“還原”表示“劑”或“性”時，化合價的變化是相反的：
氧化成高價（“劑”、“性”相反）——氧化劑（氧化性）化合價降低
還原成低價（“劑”、“性”相反）——還原劑（還原性）化合價升高
要強化學生“‘劑’、‘性’相反”的意識，否則可能判斷出相反的概念。也可把這一點編入口訣。
三、使用方法
這兩個口訣使用時各有所長，互為補充，缺一不可，如第一個口訣雖然全面涵蓋各概念，但判斷還原劑得失電子情況等問題就要費一番力氣。不同的情況選用不同的口訣，可使判斷輕松自如。
1．“升失氧，降得還；劑性反”適用情況：
已知：化合價變化
判斷：其它各個概念
例1．在反應3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O中，Cu作_______劑，_______電子，反應過程中被_______，NO是_______產物。
答案：還原；失去；氧化；還原
思路：分析相關元素化合價的變化 → 據“升失氧，降得還；劑性反” 直接判斷
2．“氧酸度pH化成高價，還原成低價” （“劑”、“性”相反）適用情況：
已知：“被氧化”、“被還原”；“氧化反應”、“還原反應”；“氧化產物”、“還原產物”；“氧化劑”、“還原劑”；“氧化性”、“還原性”等帶有“氧化”或“還原”字眼的概念
判斷：化合價的變化
例2．下列反應中，水被氧化的是（ ）
A．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
B．Cl2 + H2O === HCl + HClO
C．F2 + 2H2O === 4HF + O2
D．2H2O2 === 2H2O + O2↑
答案：C
思路：“被氧化” → 氧化成高價 → 化合價升高
例3．鐵元素沒有還原性的是（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4
答案：C
思路：“還原性” → 還原成低價；“劑”、“性”相反 → 化合價升高 → “沒有還原性”則化合價不能升高，處于最高價。
已知條件對應哪個口訣的句首就使用哪個口訣，無需思考即可快速準確的選擇合適的口訣，判斷出氧化還原反應任一基本概念。
第二個口訣未涉及電子得失的概念，如果出現類似前面提到的判斷還原劑得失電子情況等判斷電子得失的問題，則需借助第一個口訣才最簡捷：“還原劑” → “還原成低價”；“劑”、“性”相反 → 化合價升高 → “升失氧” → 失去電子。
化合價可在分子式上直接標出，所以判斷時應注意聯系化合價的變化，首先分析或判斷出化合價的變化情況，就可以一兩步到位，切忌盲目聯系，如已知發生氧化反應判斷化合價變化時無目的的分析電子得失等對判斷無益的概念，就在走彎路了。氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等堿度類型
歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型 歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。 歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
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