通過認(rèn)證 
記憶口訣：
得電子者氧化劑。
氧化劑還原劑，相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還。
解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）
還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；
氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。
先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，
上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。
氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：
升失氧，降得還；若說劑，兩相反。
"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。
擴(kuò)展資料：
物理概念
在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。
氧化與還原的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時(shí)，自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時(shí)，自身也被氧化。
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
判斷依據(jù)
無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離）的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把氟化物有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。
在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。
在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。可以用來判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。
參考資料：百度百科----氧化還原
氧化劑還原劑，相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還。
解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）
還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；
氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成總硬度還原產(chǎn)物。
先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，
上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。
氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：
升失氧，降得還；若說劑，兩相反。
"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。
2氧化還原反應(yīng)怎么配平
電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
2、方法和步驟
①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。
在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則:
自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù);
部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù);
一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。
②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。
③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(如A元素降低3價(jià)，B元素上升5價(jià)，則需找到3與5的最小公倍數(shù)15，則有5molA、3molB參與氧化還原)
④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。
待定系數(shù)法
1、配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣：升失氧，降得還；若說劑，兩相反。"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。2氧化還原反應(yīng)怎么配平電子守恒法1、配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。2、方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則:自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù);部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù);一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變氧化還原化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(如A元素降低3價(jià)，B元素上升5價(jià)，則需找到3與5的最小公倍數(shù)15，則有5molA、3molB參與氧化還原)④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。待定系數(shù)法1、配平原理質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。2、方法和步驟對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。
