通過認證 
氧化還原反應原理：電子的得失或共用電子對的偏移。
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反氧化還原應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。
在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。
擴展資料：
氧化還原反應的規律有：
一、強弱律
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
二、價態律
元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
三、轉化律
同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
四、優先律
對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
五、守恒鉀律
氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。
參考資料來源：百度百科—氧化還原反應
某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質被還原，或者說這個物質發生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。
幾點說明：
1.同種物質可能同時發生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發生的氧化還原反應）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化產物和還原產物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產物是同一種）反應等。
3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被O2氧化的反應。
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如果一物質阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質代替Fe2+被優先氧化（該物質的還原性比Fe2+強），所以它的價態升高。
該物質可以是
1.Fe或比它更活潑的金屬單質（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應生成OH-，繼續與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會被迅速氧化為含Fe3+鉬的物質Fe(OH)3，繼而產生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；
2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強的離子；
3.……（夠了吧。。手酸了，不補充了）。
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當然這個問題的其它情形，如Fe2+在絡合形成穩定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質被氧化，或者說這個物質發生了氧化反應；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產物。某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質被還原，或者說這個物質發生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。幾點說明：1.同種物質可能同時發生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發生的氧化還原反應）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。2.氧化產物和還原產物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產物是同一種）反應等。3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被O2氧化的反應。====如果一物質阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質代替Fe2+被優先氧化（該物質的還原性比Fe2+強），所以它的價態升高。該物質可以是1.Fe或比它更活潑的金屬單質（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應生成OH-，繼續與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會被迅速氧化為含Fe3+的物質Fe(OH)3，繼而產生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強的離子；3.……（夠了吧。。手酸了，不補充了）。----當然這個問題的其它情形，如Fe2+在絡合形成穩定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮
