通過認(rèn)證 
標(biāo)準(zhǔn)酸溶液容量法
堿度是指水中與強(qiáng)酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強(qiáng)堿鹽的總含量，堿度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。
一般天然水中，堿度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復(fù)雜的天然水中，堿度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機(jī)和有機(jī)強(qiáng)酸和硫化物等。
通常把堿度分成總堿度、碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度和氫氧化物堿度。它們的測定均采用酸堿滴定法。測定結(jié)果用相當(dāng)于碳酸鈣的質(zhì)量濃度，單位以mg/L表示。其數(shù)值大小與所選滴定溶解氧O2終點(diǎn)的pH值有關(guān)。
方法提要
當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定時(shí)，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應(yīng)。堿度一般選用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)pH為4.0。所測得的堿度稱總堿度。
本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO3計(jì))。
儀器和裝置
酸度計(jì)。
意大利HANNA HI98194 水質(zhì)常規(guī)五參數(shù)監(jiān)測儀試劑
硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4與蒸餾水混合并稀釋至1000mL，其準(zhǔn)確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。
標(biāo)定稱取2.64975g已于180℃干燥恒量的無水碳酸鈉(基準(zhǔn)試劑)于小燒杯中溶于二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時(shí)定容于1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。
吸取上述硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL于1堿度50mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色突變?yōu)槌燃t色，即達(dá)終點(diǎn)，計(jì)算H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L)。
甲基橙指示劑(0.5g/L)。
分析鉬步驟
取50.00mL水樣于150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置于磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至試液由黃色突變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)(或插入電極觀察酸度計(jì)指示到達(dá)pH=4.0)。按下式計(jì)算水樣的總堿度:
巖石礦物分析第四分冊資源與環(huán)境調(diào)查分析技術(shù)
式中:ρ(CaCO3)為水樣的總堿度，mg/L;c(1/2H2SO4)為硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位用g/mol。
水質(zhì)常規(guī)五參數(shù)監(jiān)測儀
