通過認(rèn)證 
（一）鎂屬較活潑的金屬，有較強(qiáng)的還原性。
（1）鎂和一些活潑的非金屬單質(zhì)化合，如非金屬單質(zhì)Cl2 ，S，O2。
比如鎂在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應(yīng)， HI98130部分鎂和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)：
2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 3Mg + N2 =點(diǎn)燃= Mg3N2
（2）鎂也會(huì)和二氧化碳燃燒，置換出二氧化碳中的碳 ：
2Mg + CO2 =點(diǎn)燃= 2MgO + C
（3）鎂把比其金屬性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，如鎂與硫酸銅：
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
（4）鎂與酸反應(yīng)，生成氫氣：
Mg + 2HCl = MgCl2 錳+ H2↑
（5）鎂和熱水也會(huì)反應(yīng)，鎂和熱水反鎂應(yīng)， HI8733實(shí)質(zhì)上是由氰尿酸于鎂的金屬性較活潑，把水電離出的H+還原成H2 ：
Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑
（6）只要溶液中能夠提供H+，鎂就能發(fā)生上述反應(yīng)。強(qiáng)酸弱堿鹽由于水解作用，在水溶液中也會(huì)供給出H+，水溶液顯酸性。如果在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中投入鎂，由于鎂會(huì)消耗H+，使強(qiáng)酸弱堿鹽的水解正向進(jìn)行，幾乎水解達(dá)到徹底。如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂，反應(yīng)如下：
Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑
（二）由于鎂的金屬性很強(qiáng)，不能用其他的金屬置換出鎂來， HI98130制取鎂常采用電解熔融的氯化鎂，生成金屬鎂和氯氣，反應(yīng)如下：
MgCl2(熔融) =電解= Mg + Cl2↑MgMg
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