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錳的化合價有：+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7，而中學常見的是：+2,+4,+6,+7。
錳，化學符號是Mn，它的原子序數是25，是一種灰白色、硬脆、有光澤的過渡金屬，純凈的金屬錳是比鐵稍軟的金屬，含少量雜質的錳堅而脆，潮濕處會氧化。
錳廣泛存在于自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實含錳較多。接觸錳的作業有碎石、采礦、電焊、生產干電池、染料工業等。
擴展資料：
一、物化性質
銀白色金屬，質堅而脆。屬于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔點1244℃。在固態狀態時它以四種同素異形體存在α錳（體心立方），β錳（立方體），γ錳（面心立方），δ錳（體心立方）。電離能為7.435電子伏特。
錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態。
二、應用領域
用途在鋼鐵工業中主要用于鋼的脫硫和脫氧；也用作為合錳金的添加料，以提高鋼的強度、硬度、彈性極限、耐磨性和耐腐蝕性等；在高合金鋼中，還用作奧氏體化合元素，用于煉制不銹鋼、特殊合金鋼、不銹鋼焊條等。此外，還用于有色金屬、化工、醫藥、食品、分析和科研等方面。
參考資料來源：百度百科-錳
錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態。
在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應：
較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。K2MnO4和MnO2有強氧化性。Mn(OH)2不穩定，易被空氣中的氧氣鉬氧化為水合MnO2 [MnO(OH)2
]即使是水中微量的溶解氧也能將其氧化；K2MnO4也能發生歧化反應，但反應不如在酸性溶液中進行得完全。
擴展資料
1、和氧氣的反應
在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO（一氧化錳），而外層是Mn3O4（四氧化三錳）：
在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。
2、和水、酸的反應
錳和鐵化學性質相似，常溫與水反應緩慢，當自身高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成復雜氧化物：
錳易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：
參考資料：搜狗百科——錳錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態。在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應： 較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。K2MnO4和MnO2有強氧化性。Mn(OH)2不穩定，易被空氣中的氧氣氧化為水氧化還原合MnO2 [MnO(OH)2]即使是水中微量的溶解氧也能將其氧化；K2MnO4也能發生歧化反應，但反應不如在酸性溶液中進行得完全。擴展資料1、和氧氣的反應在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO（一氧化錳），而外層是Mn3O4（四氧化三錳）：在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。2、和水、酸的反應錳和鐵化學性質相似，常溫與水反應緩慢，當自身高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成復雜氧化物：錳易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：參考資料：搜狗百科——錳
