通過認證 
鋁
元素名稱：鋁
元素原子量：26.98
元素類型：金屬
原子序數：13
元素符號：Al
元素中文名稱：鋁
元素英文名稱：Aluminum
相對原子質量：26.98
核內質子數：13
核外電子數：13
核電核數：13
質子質量：2.1749E-26
質子相對質量：13.091
所屬周期：3
所屬族數：IIIA
摩爾質量：27
氫化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高價氧化物化學式：Al2O3
密度：2.702
熔點：660.37
沸點：2467.0
外圍電子排布：3s2 3p1
核外電子排布：2,8,3
顏色和狀態(tài)：銀白色金屬
原子半徑：1.82
常見化合價：+3
發(fā)現人：厄斯泰德、維勒
發(fā)現時間和地點：1825 丹麥
元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上
元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱“鋼精”、“鋼種“
銅
工業(yè)制法：電解熔融的氯化鋁
實驗室制法：電解熔融的氯化鋁
其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。
發(fā)現人：韋勒 發(fā)現年代：1827年
發(fā)現過程：
1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，制得鋁。
元素描述：
銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價±3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續(xù)作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4鋁Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發(fā)生反應，亦可溶于酸或堿放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。
元素來源：
鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解制得。
元素用途：
鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質輕而堅韌，是制造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁大量用于電纜。廣泛用來制作日用器皿。
元素輔助資料：
鋁在地殼中的分布量在全部化學元素中僅次于氧和硅，占第三位，在全部金屬元素中占第一位。但由于鋁的氧化力強，臭氧不易被還原，因而它被發(fā)現的較晚。
1800年意大利物理學家伏特創(chuàng)建電池后，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁后來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。
1825年丹麥化學家奧斯德發(fā)表實驗制取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯德的實驗，并不斷改進制取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得成錠的金屬鋁。樓上的說錯了，電解熔融的氧化鋁，不是氯化鋁！
實驗室執(zhí)法可不是電解熔融氯化鋁，實驗室條件你能達到么？樓上的說錯了，電解熔融的氧化鋁，不是氯化鋁！實驗室執(zhí)法可不是電解熔融氯化鋁，實驗室條件你能達到么？
技術文章
