通過認證 
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
有關化學方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
8Al + 30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O
8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl
Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（過量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強酸制弱酸
NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O鋁====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（點燃）
參考資料：http://baike.baidu.com/view/4615.htm
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O鈣=2NaAlO2+3H2氣體 4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
