通過認(rèn)證 
氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。
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一、概念
1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)
氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性：還原劑具有的失電子的能力
3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。
4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過程 氧化還原5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力
還原性：還原劑具有的失電子的能力
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6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 口訣：失．電子，化合價(jià)升．高，被氧．化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得．電子，化合價(jià)降．低，被還．原（還原反應(yīng)），氧化劑； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法
（1）雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高 的元素開始，指向化合鉀價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（2）單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失” 字樣．
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑
+
氧化劑
--->
氧化產(chǎn)物
+
還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
美國英思科MX6 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
記法2：高失氧，低得還
解釋：1.化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)。
2.化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)。
記法3：升失被氧還
降得被還氧
解釋：1.化合價(jià)升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價(jià)降低、得到電子、被還原做氧化劑氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。記法2：高失氧，低得還解釋：1.化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)。2.化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)。記法3：升失被氧還降得被還氧解釋：1.化合價(jià)升高、失去電子、被氧化做還原劑。2.化合價(jià)降低、得到電子、被還原做氧化劑
