通過(guò)認(rèn)證 
氧化還原反應(yīng)
—氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外）
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒(méi)有變化）
歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)
另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧總磷化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。
概念
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
范例
氫氣與氯氣的化合反應(yīng)
氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
氧化還原我們可以把它寫成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：
氧化反應(yīng)：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應(yīng):
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到−1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù))
兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，離子結(jié)合，形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳與硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式
解∶1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合價(jià)的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價(jià) 0 +4 升高4
N化合價(jià) +5 +4 降低1
3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物質(zhì)的系數(shù)
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
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與電化學(xué)的關(guān)系
每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。
名稱來(lái)源
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜?lái)的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。
再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑)
另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià).
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì)
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng)
一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物
一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物
金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。
非金屬型在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。
一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性
一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性
還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。
金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+http://baike.baidu.com/view/30896.htm
正解http://baike.baidu.com/view/30896.htm正解
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