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氧化還原反應的口訣

?? 2021-07-03 15710
核心提示:記憶口訣:得電子者氧化劑。氧化劑還原劑,相依相存永不離。前兩行也可以是:上失氧,下得還。解釋 :化合價上升失電子被氧化,

記憶口訣:

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑,相依相存永不離。

前兩行也可以是:上失氧,下得還。

解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應,還原劑,被氧化)

降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應,氧化劑,被還原)

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物;

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。

先標化合價,再看價變化,起止同元素,橋上標變化,

上標升失氧,下標降得還,電子轉移數,原數乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣:

升失氧,降得還;若說劑,兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。

擴展資料:

物理概念

在無機反應中,有元素化合價升降,即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中,有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應,引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

氧化與還原的反應是同時發生的,即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時,自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時,自身也被氧化。

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,實質是發生電子轉移。

判斷依據

無機反應時,得到了電子(或電子對偏向)的元素被還原,失去了電子(或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時,把氟化物有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子(或電子對偏離),還是得到了電子(或電子對偏向)或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中:失去了電子(或電子對偏離)即為還原劑,其化合價升高。得到了電子(或電子對偏向)即為氧化劑,其化合價降低。

在產物中:被氧化的產物叫做氧化產物,其化合價在反應的過程中升高了。被還原的產物叫做還原產物,其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說,在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中,氧化劑的氧化性最強,還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。

參考資料:百度百科----氧化還原

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑,相依相存永不離。

前兩行也可以是:上失氧,下得還。

解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應,還原劑,被氧化)

降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應,氧化劑,被還原)

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物;

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成總硬度還原產物。

先標化合價,再看價變化,起止同元素,橋上標變化,

上標升失氧,下標降得還,電子轉移數,原數乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣:

升失氧,降得還;若說劑,兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。

2氧化還原反應怎么配平
電子守恒法

1、配平原理

發生氧化還原反應時,還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等,結合二者化合價的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來,這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價,確定氧化劑和還原劑,并確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時,需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數,有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則:

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數,也可先配平反應物的計量數。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時,需要根據不同元素的原子個數比,將化合價變化的數值進行疊加。

③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。(如A元素降低3價,B元素上升5價,則需找到3與5的最小公倍數15,則有5molA、3molB參與氧化還原)

④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

待定系數法

1、配平原理

質量守恒定律告訴我們,在發生化學反應時,反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數配平,再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式,解方程式(組)。計量數有相同的未知數,可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對于氧化還原反應,先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來,再利用質量守恒把其他物質的計量數也配平出來,最終每一個物質的計量數都配平出來后,根據某些元素的守恒,列方程解答。得電子者氧化劑。氧化劑還原劑,相依相存永不離。前兩行也可以是:上失氧,下得還。解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應,還原劑,被氧化)降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應,氧化劑,被還原)還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物;氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。先標化合價,再看價變化,起止同元素,橋上標變化,上標升失氧,下標降得還,電子轉移數,原數乘變價。氧化還原反應的定義、性質、特征口訣:升失氧,降得還;若說劑,兩相反。"氧氧得意"。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。2氧化還原反應怎么配平電子守恒法1、配平原理發生氧化還原反應時,還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等,結合二者化合價的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來,這樣整個氧化還原反應就順利配平了。2、方法和步驟①標出發生變化的元素的化合價,確定氧化劑和還原劑,并確定氧化還原反應的配平方向。在配平時,需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數,有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則:自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數,也可先配平反應物的計量數。②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時,需要根據不同元素的原子個數比,將化合價變化的數值進行疊加。③根據電子守恒配平化合價變氧化還原化的物質的計量數。(如A元素降低3價,B元素上升5價,則需找到3與5的最小公倍數15,則有5molA、3molB參與氧化還原)④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。待定系數法1、配平原理質量守恒定律告訴我們,在發生化學反應時,反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數配平,再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式,解方程式(組)。計量數有相同的未知數,可以通過約分約掉。2、方法和步驟對于氧化還原反應,先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來,再利用質量守恒把其他物質的計量數也配平出來,最終每一個物質的計量數都配平出來后,根據某些元素的守恒,列方程解答。

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