銀白色金屬，質堅而脆。屬于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔點1244℃。在固態狀態時它以四種同素異形體存在α錳（體心立方），β錳（立方體），γ錳（面心立方），δ錳（體心立方）。電離能為7.435電子伏特。
元素符號：Mn
元素原子量：54.94
CAS號：7439-96-5
元素類型：金屬元素
體積彈性模量：120(GPa)
原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)
熱容：26.32 J /（mol· K）導電性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子體積：7.39（立方厘米/摩爾)
元素在太陽中的含量：10(ppm)
元素在海水中的含量：
太平洋表面：0.0001(ppm)
地殼中含量：950（ppm）
質子數：25
中子數：30
相對原子質量：54.938049
原子序數：25
所屬周期：4所屬族數：VIIB
價電子排布：鋅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
外圍電子層排布：3d5 4s2
電子層：K-L-M-N
電子層分布：2-8-13-2
晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞參數：
a = 891.25 pm
b = 891.25 pm
c = 891.25 pmα = 90° β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：6
電離能(kJ /mol)
M - M+ 717.4
M+ - M2+ 1509.0
M2+ - M3+ 3248.4
M3+ - M4+ 4940
M4+ - M5+ 6990
M5+ - M6+ 9200
M6+ - M7+ 11508
M7+ - M8+ 18956
M8+ - M9+ 21400
M9+ - M10+ 23960
聲音在其中的傳播速率：5150（m/S） 錳在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，屬于比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶于稀酸生成二價錳鹽。 化合價 錳的化合價有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態。
在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應：
溶解氧O2
Mn較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。K2MnO4和MnO2有強氧化性。在堿性溶液中，Mn(OH)2不穩定，易被空氣中的氧氣氧化為水合MnO2；K2MnO4也能發生歧化反應，但反應不如在酸性溶液中進行得完全。
下面列出部分其化合價對應的化合物：
Mn-3：Na3[Mn(CO)4]
Mn-1：Na[Mn(CO)5]
Mn0：MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]
Mn+1：K5[Mn(CN)6]
Mn+2：MnO 二價錳鹽
Mn+3：MnF3 K3[Mn(CN)6]
Mn+4：MnO2 K2[MnF6] MnF4
Mn+5：Na3MnO4
Mn+6：MnO42-
Mn+7：MnO4- MnO3F KMnO4 化學反應 和氧氣的反應
在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧錳化層是MnO（一氧化錳），而外層是Mn3O4（四氧化三錳）：

在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。
和水、酸的反應
錳和鐵化學性質相似，常溫與水反應緩慢，當自身高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成復雜氧化物：

錳易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：


錳和錳礦是有些極大的分別的。