錳的化合物主要有氧化物、氫氧化物、錳鹽等三大類。
一、錳的氧化物
錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(DOMnO2)、三氧化二錳(Mn203)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐(Mn2O5)、錳酸酐(Mn03)和高錳酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游離狀態存在，只能以亞錳基和錳酸基形式存在。
自然界中最常見的錳的氧化物有軟錳礦(MnO2)、硬錳礦(mMnO·MnO2·nH20)、偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、水錳礦[MnO2·Mn(OH)2]、褐錳礦(Mn203)、黑錳礦等。含錳天然氧化物見表1。表1 含錳天然氧化物礦 物化學式密 度軟錳礦和黝錳礦、拉錳礦MnO2(β和γ)4.75～5.03偏錳礦MnO2·nH2O3.0～3.2褐錳礦Mn2O34.7～4.9水錳礦和錳榍石Mn2O3·nH2O4.2～4.2方錳礦MnO5.43～5.46片水猛礦MnO·H2O　黑錳礦Mn3O44.7～4.9水黑錳礦Mn3O4·nH2O　方錳鐵礦(Mn·Fe)2O3　硬錳礦xRO·yMnO2·zH2O2.3～4.7R-Mn,K,Ca,Mg等 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶于水，錳的各種氧化態，隨氧化價的升高，堿性減弱，酸性增強，低價的MnO,Mn2O3屬堿性;4價的MnO2屬中性;高價的MnO3,Mn207為酸性。
(一)一氧化錳
一氧化錳又稱為氧化亞錳(MnO),分子量70.94,呈草綠色或灰綠色粉末，為堿性氧化物，在空氣中易氧化，錳在大氣中加熱至不同溫度時可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常溫下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二價錳鹽。結晶水合物和Mn2+鹽溶液的玫瑰色是因為存在[M堿度n(H20)6]2+離子的緣故。
MnO密度為5.43~5.46g/cm3,硬度為5~6,熔點1784℃.
Mn0主要用于生產硫酸錳，因為生產硫酸錳的主要原料是軟錳礦(Mn02),MnO2不溶于稀酸，必須預先還原成MnO。
純度較高和重金屬離子含量低的MnO可直接用于作肥料和飼料添加劑。
工業上生產MnO的方法主要是在回轉窯內或反射爐內加碳還原軟錳礦粉制得，也有報導可在多層移動爐、沸騰爐內生產。除采用軟錳礦外還可用Mn(OH)2和MnCO3在隔絕空氣條件下加熱制得。