氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。概念反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失去電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑 + 氧化劑 → 氧化產物（氧化數升高） + 還原產物（氧化數降低）一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。換言之，在氧化還原反應之中，氧化劑會「消耗」自己的氧化能力來把還原劑氧化，而還原劑就會「消耗」自己的還原能力來把氧化劑還原。范例以酸性條件下過錳酸根（MnO4-）與草酸根（C2O42-）做為例子，MnO4-進行還原反應，故為氧化劑，C2O42-進行氧化反應，故為還原劑。其還原半反應式為：MnO4- + 8H+ + 5e氰尿酸- → Mn2+ + 4H2O 而氧化半反應式為：C2O42- → 2CO2 + 2e- 將兩式中的電子消除得到：（MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O）x2 （C2O42- → 2CO2 + 2e-）x5 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 氧化還原反應的表現無機物無機物的氧化還原反應表現為一種元素與其他元素化合比例發生了變化。反應方程式中一旦既有單質又有化合物，那么它不一定是個氧化還原反應,如,Fe,與CO絡合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可與氧、氯、硫單質化合的物質在反應中都被氧化。大多數氣態非金屬單質都是較好的氧化劑，而堿金屬都是還原劑。氫氣、一氧化碳等還原性氣體能把金屬從它們的氧化物中提煉出來，這種還原反應在工業上有重要用途。氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧化合形成氧化物的反應，而還原反應最早是指金屬從其化合物中被還原成單質的反應。有可變價態的金屬元素，其高價態離子一般有氧化性，低價態離子一般有還原性。如重鉻酸根（Cr:VI）、鐵離子（Fe:III）等是氧化劑，2價錫離子、2價釩離子等是還原劑。有機物有機物因此而導致的基團變化。有機物的反應也需要氧化劑和還原劑，而且有機分子中的碳原子的氧化數一樣會發生變化。確切的說，發生氧化數變化的碳原子僅限于涉及變化了的基團的少數幾個碳原子，但為了計算方便，計算時可以取平均價態。雙鍵和三鍵可以被氧化劑氧化而斷開。含氧基團的轉變也屬于氧化還原反應，涉及此類反應的基團包括醇羥基、醛基、酮羰基和羧基。在適宜的條件下，它們可以互相轉變。另外，有α-氫的芳香環取代基能被高錳酸鉀氧化為羧基。這些反應一般用高錳酸鉀、臭氧、硫酸銅等強氧化性物質作氧化劑，一些有機金屬化合物及其他有活潑鍵的強還原性物質作還原劑。與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。

概念
反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失去電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

HI 84500 二氧化硫滴定?氧化還原測定儀【葡萄酒行業】 還原劑 + 氧化劑 → 氧化產物（氧化數升高） + 還原產物（氧化數降低）

一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。換言之，在氧化還原反應之中，氧化劑會「消耗」自己的氧化能力來把還原劑氧化，而還原劑就會「消耗」自己的還原能力來把氧化劑還原。

范例
以酸性條件下過錳酸根（MnO4-）與草酸根（C2O42-）做為例子，MnO4-進行還原反應，故為氧化劑，C2O42-進行氧化反應，故為還原劑。其還原半反應式為：

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
而氧化半反應式為：

C2O42- → 2CO2 + 2e-
將兩式中的電子消除得到：

（MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O）x2
（C2O42- → 2CO2 + 2e-）x5
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

氧化還原反應的表現
氧化還原測定儀
無機物
無機物的氧化還原反應表現為一種元素與其他元素化合比例發生了變化。

反應方程式中一旦既有單質又有化合物，那么它不一定是個氧化還原反應,如,Fe,與CO絡合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可與氧、氯、硫單質化合的物質在反應中都被氧化。大多數氣態非金屬單質都是較好的氧化劑，而堿金屬都是還原劑。氫氣、一氧化碳等還原性氣體能把金屬從它們的氧化物中提煉出來，這種還原反應在工業上有重要用途。

氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧化合形成氧化物的反應，而還原反應最早是指金屬從其化合物中被還原成單質的反應。

有可變價態的金屬元素，其高價態離子一般有氧化性，低價態離子一般有還原性。如重鉻酸根（Cr:VI）、鐵離子（Fe:III）等是氧化劑，2價錫離子、2價釩離子等是還原劑。

有機物
有機物因此而導致的基團變化。有機物的反應也需要氧化劑和還原劑，而且有機分子中的碳原子的氧化數一樣會發生變化。確切的說，發生氧化數變化的碳原子僅限于涉及變化了的基團的少數幾個碳原子，但為了計算方便，計算時可以取平均價態。

雙鍵和三鍵可以被氧化劑氧化而斷開。含氧基團的轉變也屬于氧化還原反應，涉及此類反應的基團包括醇羥基、醛基、酮羰基和羧基。在適宜的條件下，它們可以互相轉變。另外，有α-氫的芳香環取代基能被高錳酸鉀氧化為羧基。

這些反應一般用高錳酸鉀、臭氧、硫酸銅等強氧化性物質作氧化劑，一些有機金屬化合物及其他有活潑鍵的強還原性物質作還原劑。

與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中氧化還原發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。概念反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失去電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑 + 氧化劑 → 氧化產物（氧化數升高） + 還原產物（氧化數降低）一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。換言之，在氧化還原反應之中，氧化劑會「消耗」自己的氧化能力來把還原劑氧化，而還原劑就會「消耗」自己的還原能力來把氧化劑還原。范例以酸性條件下過錳酸根（MnO4-）與草酸根（C2O42-）做為例子，MnO4-進行還原反應，故為氧化劑，C2O42-進行氧化反應，故為還原劑。其還原半反應式為：MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 而氧化半反應式為：C2O42- → 2CO2 + 2e- 將兩式中的電子消除得到：（MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O）x2 （C2O42- → 2CO2 + 2e-）x5 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 氧化還原反應的表現無機物無機物的氧化還原反應表現為一種元素與其他元素化合比例發生了變化。反應方程式中一旦既有單質又有化合物，那么它不一定是個氧化還原反應,如,Fe,與CO絡合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可與氧、氯、硫單質化合的物質在反應中都被氧化。大多數氣態非金屬單質都是較好的氧化劑，而堿金屬都是還原劑。氫氣、一氧化碳等還原性氣體能把金屬從它們的氧化物中提煉出來，這種還原反應在工業上有重要用途。氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧化合形成氧化物的反應，而還原反應最早是指金屬從其化合物中被還原成單質的反應。有可變價態的金屬元素，其高價態離子一般有氧化性，低價態離子一般有還原性。如重鉻酸根（Cr:VI）、鐵離子（Fe:III）等是氧化劑，2價錫離子、2價釩離子等是還原劑。有機物有機物因此而導致的基團變化。有機物的反應也需要氧化劑和還原劑，而且有機分子中的碳原子的氧化數一樣會發生變化。確切的說，發生氧化數變化的碳原子僅限于涉及變化了的基團的少數幾個碳原子，但為了計算方便，計算時可以取平均價態。雙鍵和三鍵可以被氧化劑氧化而斷開。含氧基團的轉變也屬于氧化還原反應，涉及此類反應的基團包括醇羥基、醛基、酮羰基和羧基。在適宜的條件下，它們可以互相轉變。另外，有α-氫的芳香環取代基能被高錳酸鉀氧化為羧基。這些反應一般用高錳酸鉀、臭氧、硫酸銅等強氧化性物質作氧化劑，一些有機金屬化合物及其他有活潑鍵的強還原性物質作還原劑。與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。