氧化還原反應

—氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反氧化還原應和還原反應。

復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。

概念

反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

范例

氫氣與氯氣的化合反應

氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我們可以把它寫成兩個半反應的形式：

氧化反應：

H2 → 2H+ + 2e-

還原反應:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，“價”指氧化數)

兩個半反應加合，電子數削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，離子結合，形成氯化氫:

2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1

3,使化合價的升高和降低的總數相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物質的系數

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

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與電化學的關系

每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

名稱來源

氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。

再如工業煉鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)

另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反鈣應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.

總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

氧化還原反應的兩個性質
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強

一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物

金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。

一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性

還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。

金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！