（引用：老粉筆頭，假裝很堅強的部分回答）
從化合價變化規律（即得失電子角度）分：
氧化還原1）化合價一般的升降
2）化合價特殊的升降
歸中反應：同一種元素的不同價態經過氧化還原達到同一價態（通常為0價）的反應
例如 2H2S+SO2=3S+2H2O
KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O＋3S
5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O
歧化反應：一種元素經過氧化還原，部分升價，部分降價，得到兩種不同價態的產物的反應
例如 Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH總硬度=Na2SO3+2Na2S+3H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cl2+6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O
有機化學上的氧化還原反應
氧化反應：指反應中某有機物失去氫原子或得到氧原子的過 程 ，例如 ：乙醇－－－》乙醛－－－》乙酸

還原反應：指反應中某有機物失去氧原子或得到氫原子的過 程，例如 ：乙炔－－－》乙烯--->乙烷（又是加成反應）
高中化學教材上原來只有一個既是氧化反應，又是還原反應的有機反應
硝基苯——————》苯胺（苯環上連一個 －NH2）
因此：
無機化學上，氧化還原反應同時發生；而有機化學上的氧化反應，還原反應可以獨立存在，也可以同時存在。常見歧化反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(條件：加熱。常見用途：清洗沾附有硫的試管)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
常見歸中反應：
KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O(常見用途：S2-、SO32-可堿性共存，遇酸歸中)
5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O

其他的一些氧化還原反應(有機、無機)常見歧化反應：Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(條件：加熱。常見用途：清洗沾附有硫的試管)3NO2+H2O=2HNO3+NO常見歸中反應：KClO3+6HCl=3Cl2(氣)+KCl+3H2O2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O(常見用途：S2-、SO32-可堿性共存，遇酸歸中)5NH4NO3=4N2(氣)+2HNO3+9H2O其他的一些氧化還原反應(有機、無機)