酸堿性，具體的說就是氫離子的濃度。數值從0到14變化。小于7是酸性，大于7是堿性，等于7是中性。

溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大?。涸谌我鉁囟葧r溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性。

衡量各種溶液的PH指標：

（1）中性水溶液，pH=7

（2）酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；

（3）堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。

擴展資料：

有很多方法來測定溶液的pH：

1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標準。

2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的p鐵H值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點后兩位。

參考資料：百度百科——氫離子濃度指數

pH值一般指氫離子濃度指數，氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值，通常pH值是一個介于0和14之間的數。

　　溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大?。涸谌我鉁囟葧r溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性。
　　但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便。為了免于用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+]。

衡量各種溶液的PH指標：
⑴中性水溶液，pH=7
⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
⑶堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。pH值一般指氫離子濃度指數，氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值，通常pH值是一個介于0和14之間的數?！　∪芤核嵝浴⒅行曰驂A性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大?。涸谌我鉁囟葧r溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性?！　〉斎芤褐衃H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表酸度pH示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便。為了免于用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+]。衡量各種溶液的PH指標：⑴中性水溶液，pH=7⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；⑶堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。