（1）作為燃料電池時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水質(zhì)檢測儀電解質(zhì)溶液是20%-30%的K聯(lián)氨OH溶液，N2H4失去電子被氧化生成N2，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①陽極上金屬鋅、銅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子總硬度發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅，水質(zhì)檢測儀根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，A電極上質(zhì)量減少的量大于B極質(zhì)量增加的量，故答案為：水質(zhì)檢測儀大于；    
 ②生成11.2L氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=11.2L22.4L/mol×2=1mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗肼的質(zhì)量=1mol4=0.25 mol，
故答案為：0.25．