氰尿酸解（1）1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則2mol即64gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，故答案為：-1224.96；（2）A、減小NO2的濃度，會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C、增加NO2的濃度，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；D、升高溫度，能使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選BC；（3）由圖可知，開(kāi)始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高為0.6mol/L，Y、X的變化量之比為1：2，則Y為N2O4濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)中水平直線(xiàn)上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，即b、d為平衡狀態(tài)，由10min達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，則N2O4（g）?2NO2（g）的平衡濃度K=(0.6)20.4=0.9，所以此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為K=10.9=1.11，故答案為：Y；b、d；1.11．解（1）1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則2mol即64gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，故答案為：-1224.96；（2）A、減小NO2的濃度，會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C、增加NO2的濃度，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；D、升高溫度，能使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選BC；（3）由圖可知，開(kāi)始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高為0.6mol/L，Y、X的變化量之比為1：2，則Y為N2O4濃度聯(lián)氨隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)中水平直線(xiàn)上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，即b、d為平衡狀態(tài)，由10min達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，則N2O4（g）?2NO2（g）的平衡濃度K=(0.6)20.4=0.9，所以此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為K=10.9=1.11，故答案為：Y；b、d；1.11．