最佳答案
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由提問者2006-11-27
12:54:40選出
一、軟水和硬水要如何判斷？
（1）水怎么會有軟硬之分呢？這里所說的軟硬并不是物理性能上的軟硬HI83399-02 COD PH ，而是根據水中
所溶解的礦物質多寡來劃分的，又依加熱之后是否可以發生礦物質沉淀，而分為
「暫時硬水」和「永久硬水」兩種。
（2）所謂暫時硬水，是指含有酸式碳酸鹽（例如，碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、碳酸氫錳…等
）的水。因為其中的金屬離子可因加熱而析出，故稱為暫時硬水。
（
3）所謂永久硬水，是指含有硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽（例如，硫酸錳、硝酸鎂、氯化
鈣…等）的水。因其中的金屬離子，不因加熱而析出，故稱為永久硬水。
（4）硬水有許多缺點，使用時有不少麻煩。例如，在燒開水時易產生鍋垢，又如硬水用
來洗滌衣服時，消耗肥皂會比較多等。
（5）軟水和硬水的判斷，通常必須使用化學分析方法才能決定，無法用肉眼直接判斷。
二、什么是水的硬度及硬度離子？
（1）硬度可以用來描述水的軟硬程度，其定義是指能使肥皂沉淀之量。這是因為肥皂是
硬脂酸的鈉或鉀鹽，遇到水中的鈣、鎂離子，易生成不溶性的硬脂酸鈣和硬脂酸
鎂，使肥皂失去洗滌衣服的作用。
（2）除了鈣、鎂離
子外，肥皂亦能被鐵、錳、鋅、銅…等離
子所沉淀，所以在化學上
乃定義：凡是水體存在能被肥皂產生沉淀的礦物質離子，都稱為「硬度離子」，包括鈣、鎂、鐵、錳、鋅、銅離
子…等。由此可知，硬度是所有硬度離子濃度的指標
值。
（3）在一般的自然水（包括自來水）中，除了鈣、鎂離子外，其余金屬離子之存量很少
，它們的總含量可能不到3％，因此水之硬度可以說是水中鈣和鎂離
子之濃度所代表之特性。可分為「鈣硬度」與「鎂硬度」，兩者之和，稱為「總硬度」，或簡稱
「硬度」。其中鈣硬度平均約占85％，鎂硬度約占15％。（4）硬度通常以碳酸鹽表示，而不以硫
酸鹽、硝酸鹽或氯化物表示，主要的原因是：在傳統化學上的定量分析中，只有使用碳酸鹽法才能使所有的硬度離子都被沉淀出來。又因鈣硬度占總硬度中絕大部分，因此在國際上特別以碳酸鈣（caco3）的量（ppm
）來表示。（5）使用碳酸鈣（caco3）的量來表示硬度，YSI-Pro20i在傳統化學上的定量分析中，其結果可能會有一些操作上的誤差，如果能再經過進一步的焙燒處理，讓碳酸鈣（caco3）變成氧化鐵（cao），就可以更準確獲得分析結果，例如，德國就是利用氧化鈣（cao）的
量°dh），來描述硬度。
三、硬度是如何分級的？（1）強軟水(very
soft
water)：德國硬度0~4°dh之水，相當于碳酸鹽硬度約0~89ppm
之水。
（2）軟水(soft
water)：德國硬度5~8°dh之水，相當于碳酸鹽硬度約90~159ppm之水。
（3）適度硬水(medium
hard
water)：德國硬度9~12°dh之水，相當于碳酸鹽硬度約
160~229ppm之水。
（4）中硬水(fairly
hard
water)：德國硬度13~18°dh之水，相當于碳酸鹽硬度約
230~339ppm之水。
（5）硬水(medium
hard
water)：德國硬度19~30°dh之水，相當于碳酸鹽硬度約340~534
ppm之水。
（6）強硬水(very
hard
water)：德國硬度30°dh以上之水，相當于碳酸鹽硬度535ppm
以上之水。參考資料：
http://ks.cn.yahoo.com/question/1306112618705.html鑒別
鑒別硬水和軟水的方法：
方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻后成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水;若冷卻后水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。
方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱后，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉淀雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
軟化水的方法
軟化水的方法有：
①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出。
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O
②磷酸鹽軟水法。對于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉淀形式析出，溶解氧O2從而不會形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，HI98194-04 水質多參數監測儀但其中的鈉離鎂硬度子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4鑒別　　鑒別硬水和軟水的方法：　　方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻后成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水;若冷卻后水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。　　方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱后，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉淀雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。　　軟化水的方法　　軟化水的方法有：　　①石灰-蘇打法。先測定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出。　　Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O　　②磷酸鹽軟水法。對于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉淀形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。　　Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O　　③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。　　CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4