工業(yè)用水的總硬度的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法水質(zhì)檢測(cè)儀。

實(shí)驗(yàn)原理

含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測(cè)定水的總硬度就是測(cè)定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測(cè)定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應(yīng)： M + Y MY

終點(diǎn)時(shí)： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍(lán)色）

滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即為終點(diǎn)。

滴定時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實(shí)驗(yàn)要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質(zhì)量）表示，單位mg&midDOt;L-1。

器材和藥品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.藥品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準(zhǔn)試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實(shí)驗(yàn)方法

一、Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1）

準(zhǔn)確稱取堿式碳酸鎂基準(zhǔn)試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤(rùn)濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻水質(zhì)檢測(cè)儀。

其濃度計(jì)算：
二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中，轉(zhuǎn)入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定

用20mL移液管移取Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3次。

EDTA濃度計(jì)算： ，取總硬度三次測(cè)定的平均值水質(zhì)檢測(cè)儀。

三、水的總硬度測(cè)定

用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶鈣1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3次。

水的總硬度計(jì)算： ，取三次測(cè)定的平均值。