這是一個關于電解池放電順序知識點的考察，電解池分陰極和陽極，Fe作陽極，失電子，C做陰極，得電子，溶液中的陽離子較碘O2 分子更易得到電子，故從陽離子方向考慮，而溶液中的陽離子包括：Na+ 和H+ 從氧化性來看： H+的氧化性更強一些，因此陰極發生的反應為： 2H+ + 2e- = H2氫離子放電。



因為負極上是的電子價降低的反應。溶液中的陽離子比水中的溶解氧更多，與電源負極給出電子的接觸更多，優先與氫離子反應。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情況下點解池的反應不考慮水中溶解氧。氫離子放電。因為負極上是的電子價降低的反應。溶液中的陽離子比水中的溶解氧更多，與電源負極給出電子的接觸更多，優先與氫離子反應。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情況下點解池的反應不考慮水中溶解氧。