（1）根據中和滴定所需儀器判斷；
（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去；
（4）根據關系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可計算水樣中溶解氧的濃度；
（5）根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

     ♦中和滴定前需進行趕氣泡、調零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、 錐形瓶、燒杯，
     ♦滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化
     ♦碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；
     ♦根據反應：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，
         可知關系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-
                    32g                   4mol
                    m             bmol/L×VmL×10-3L/mL
               解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質量為：

8bV×10-3g

amL×10-3L/mL

=

8bV

a

g/L；
     ♦滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據溶解氧=

8bV

a

g/L，可知濃度偏高
     ♦記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，讀數偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數偏小，造成V偏小，根據溶解氧=

8bV

a

g/L，可知濃度偏低