溶解氧的測定實驗報告
一、實驗目的
1.理解碘量法測定水中溶解氧含量的原理：
2.學會溶解氧采樣瓶的使用方法：
3.掌握碘量法測定水中溶解氧含量的的操作技術要點。
二、實驗原理
溶于水中的氧稱為溶解氧（COD），當水受到還原性物質污染時，溶解氧即下降，而有藻類繁殖時，溶解氧呈過飽和，因此，水中溶解氧的變化情況在一定程度上反映了水體受污染的程度。
碘量法測定溶解氧的原理：在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳： 
  MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）
  H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 
加入濃硫酸使棕色沉淀（MnMn02）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，
而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深 
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4  
 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O   
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以淀粉做指示劑，用標準溶液滴
定，計算出水樣中溶解氧的含量。
三、儀器
1.250ml—300ml溶解氧瓶
2.50ml酸式滴定管。
3.250ml錐形堿度瓶
4.移液管
5.250ml碘量瓶
6.洗耳球