一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，天鷹Altair4XR 化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質(zhì)上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶于水（20℃時在水中的溶解度為0.002838 g[1]），不易液化和固化。化學性質(zhì)上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒反應(yīng)）、歧化反應(yīng)等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現(xiàn)不同程度中毒癥狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000 ppm（5分鐘）。工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學的基礎(chǔ)，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)甲醇和光氣以及有機合成等。標準狀pgm-7320操作手冊況下一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質(zhì)量為28.01，密度1.3g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。一氧化碳進入人體之后極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，產(chǎn)生碳氧血紅蛋白，進而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合。

中文名：一氧化碳
英文名：carbon monoxide
別稱：煤氣
化學式：CO
分子量：28.01
CAS登錄號：630-08-0
EINECS登錄號：211-128-3
熔點：-207℃
沸點：-190℃
水溶性：極難溶于水
密度：1.250g/l
外觀：無色、無臭、無刺激性的氣體
應(yīng)用：制甲酸鈉，在冶金工業(yè)中作還原劑
毒性：劇毒
爆炸極限：12.5%～74%
摩爾質(zhì)量：28.01g&midDOt;mol−1
偶極矩：0.112 D (3.74×10−31 C·m）
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歷史淵源

該種氣體是在古代用來處決希臘人和羅馬人， XP-3110在11世紀一個西班牙醫(yī)生第一次描述了這種氣體。 最早制備一氧化碳的是法國化學家 de Lassone（在1776年）。他通過加熱氧化鋅和碳制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃燒時產(chǎn)生了與氫氣類似的藍色火焰，de Lassone錯誤地認為他制得的是氫氣。在1800年英國化學家William Cruikshank才證明一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物。

最早對一氧化碳的毒性進行徹底研究的是法國的生理學家Claude Bernard。在1846年，他讓狗吸入這種氣體，發(fā)現(xiàn)狗的血液“變得比任何動脈中的血都要鮮紅”。后來我們知道血液變成“櫻桃紅色”是一氧化碳中毒的特有的臨床癥狀。

正是因為這種特點，一些肉品商人用一氧化碳處理鮮肉，可以使生肉不被氧化變色，甚至可以在10℃的溫度下保存28天還如同新屠宰的肉，并因此引起非議。美國消費者協(xié)會認為即使這種處理沒有害處，也會掩蓋肉不新鮮的狀態(tài)，即使肉品處于即將腐爛狀態(tài)，消費者也不知情。

性質(zhì)

電子式及結(jié)構(gòu)
碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個

單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然后氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。其電子式為：

分子結(jié)構(gòu)
一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分

一氧化碳結(jié)構(gòu)
子形狀為直線形。

一氧化碳(carbon monoxide)（CO）

物理方面
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體，熔點-207℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標準狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

化學方面
化學性質(zhì)有：可燃性和還原性和毒性

一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式： （條件：點燃）

燃燒時發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

實驗室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解并用氫氧化鈉除掉二氧化碳制得一氧化碳，具體反應(yīng)如下:

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

這里特別提示：除非是嚴格防護下制備Ni(CO)?，否則不得使用CO還原NiO，因為會反應(yīng)生成劇毒的Ni(CO)?

在煉鐵爐中可發(fā)生多步還原反應(yīng)：

一氧化碳還原氧化鐵

注意：一氧化碳常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，但是仍然可以一些參與反應(yīng)，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應(yīng)。

常見的常溫下氧化CO的反應(yīng)如下

重要
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， PPMhtv 甲醛檢測儀組成分子化合物。如Ni(CO)?（四羰基鎳）、Fe(CO)?（五羰基鐵）等，這些物質(zhì)都不穩(wěn)定，加熱時立即分解成相應(yīng)的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和制得純一氧化碳的方法之一。但這些物質(zhì)都有劇毒，且極難治療！

由于在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉，因此可以將華瑞科力恒PGM-7320便攜表CO看作是甲酸的酸酐。

毒性：CO與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成人中毒。

華瑞pgm-7320用途

用于制甲酸鈉，在冶金工業(yè)中作還原劑。

CO+NaOH==高溫高壓==HCOONa

用于做氣體燃料，如水煤氣

制備

工業(yè)
工業(yè)上通常采取二氧化碳與碳反應(yīng)的原理制取

實驗室
在實驗室中可將濃硫酸滴入甲酸裂解以制取一氧化碳

亦可用鋅與碳酸鈣加熱，制得一氧化碳。

理化常數(shù)

主要成分：純品。一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質(zhì)上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶于水（20℃時在水中的溶解度為0.002838 g[1]），不易液化和固化。化學性質(zhì)上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒反應(yīng)）、歧化反應(yīng)等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現(xiàn)不同程度中毒癥狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000 ppm（5分鐘）。工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學的基礎(chǔ)，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)甲醇和光氣以及有機合成等。