分子結(jié)構(gòu)：中心原子S原子采取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結(jié)果則接近于p³雜化），電子對構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97D，是極性分子。由于H—S鍵能較弱，美國英思科MX6300℃左右硫化氫分解。

    燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。[2]

    顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閥值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經(jīng)）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

    相對密度為1.189（15℃，0.10133MPa）。美國英思科MX6它存在于地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發(fā)現(xiàn)處在被告知有硫化氫存在的地方，那么就應立刻采取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

    爆炸極限：與空氣或氧氣以適當?shù)谋壤?.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業(yè)現(xiàn)場應配備硫化氫檢測儀。

    可燃性：完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發(fā)生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鉆井、井下作業(yè)放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，并產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。

    主要用途

    用于合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的制造。有機合成還原劑。用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。

    用于制造無機硫化物，還用于化學分析如鑒定金屬離子。

    危害

    性質(zhì)與穩(wěn)定性：在有機胺中溶解度極大。在苛性堿溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩(wěn)定?？扇苡谒芤壕哂腥跛嵝裕c空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色的火焰并生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。有劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應在通風櫥中進行。