1..N2(O2) ——灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用美國英思科MX6飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) ——用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑5.H2S(HCL) —— 用飽和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) ——用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑7.CL2(HCL) ——用飽和 食鹽水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）——1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫) 或者3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MNO2）——加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CUO）——加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3)——這個一步是無法除去的??！方法一： 1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！12.SIO2（AL2O3)——加入稀鹽酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2)——通入氯氣Cl2+氣體2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL)——固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2)——加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氫氧化鈉2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加飽和碳酸鈉2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾21.乙醇（水）——加氧化鈣蒸餾22.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCL，發(fā)生鹽析進行過濾24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則： 不引入新的雜質(zhì) 不減少被凈化氣體的量

氣體的除雜方法：

試劑
除去的氣體雜質(zhì)
有關方程式

水
易溶于水的氣體，如：HCl、NH3
/

強堿溶液（NaOH）
酸性氣體，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼熱的銅網(wǎng)
O2
2Cu+O2====2CuO

灼熱的氧化銅
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O

美國英思科MX4 Ventis多氣體檢測儀 CuO+CO====Cu+CO2

注意的問題：

需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

美國英思科MX4 （2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

（3）除雜裝置與氣體干燥相同。