硫化氫。

硫化氫是一種無機化合物，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶于水，易溶于醇類、石油溶劑和原油。

硫化氫為易燃危化品，美國英思科MX6與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

物化性質

分子結構：中心原子S原子采取sp³雜化，電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H-S-H鍵角為92.1°，偶極矩為0.97 D ，是極性分子。由于H-S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。

燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5 kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 

危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。

顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那么就應立刻采取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。

可燃性：完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鉆井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，并產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。

溶解性：硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶于水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子S2-。

一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶于水的單質硫。

用途

1、硫，硫代有機化合物和堿金屬硫化物的生產

硫化氫的主要用途是作為元素硫的前體。使用硫化氫可以生產幾種有機硫化合物。這些包括甲硫醇，乙硫醇和巰基乙酸。

2、分析化學

一個多世紀以來，硫化氫在分析化學中對金屬離子進行定性無機分析很重要。在這些分析中，重金屬離子（和非金屬離子）（例如，Pb（II），Cu（II），Hg（II），As（III））在暴露于H時會從溶液中沉淀出來。
2個S）。所得沉淀物的組分以一定的選擇性重新溶解，因此被鑒定。

3、金屬硫化物的前體

如上所述，許多金屬離子與硫化氫反應生成相應的金屬硫化物。這種轉換被廣泛利用。例如，通過形成金屬硫化物，可以用金屬清潔被硫化氫污染的氣體或水。在通過浮選提純金屬礦石時，通常用硫化氫處理礦物粉末以增強分離效果。

金屬零件有時會被硫化氫鈍化。加氫脫硫中使用的催化劑通常用硫化氫進行活化，并且精煉廠其他部分中使用的金屬催化劑的行為也可以使用硫化氫進行改性。

4、其他應用

硫化氫用于通過吉德勒硫化法從正常水中分離出氘化氫或重水。

埃克塞特大學的科學家發現，細胞暴露于少量的硫化氫氣體可以防止線粒體受損。當細胞充滿疾病時，酶會吸入細胞中以產生少量的硫化氫。這項研究可能對預防中風，心臟病和關節炎有進一步的意義。

使用硫化氫已在嚙齒動物中誘發了懸浮的動畫狀狀態，導致體溫過低，同時代謝率降低。氧氣需求也減少了，因此可以防止缺氧。此外，硫化氫已顯示出在各種情況下可減輕炎癥。

以上內容參考 百度百科-硫化氫