磷，第15號(hào)化學(xué)元素，處于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在與人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還是使心臟有規(guī)律地跳動(dòng)、維持腎臟正常機(jī)能和傳達(dá)神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。沒(méi)有磷時(shí)，煙酸不能被吸收；磷的正常機(jī)能需要維生素（維生素食品） D 和鈣（鈣食品）來(lái)維持。追問(wèn)

是一種元素嗎

磷(英文名：phosphorus)
【概述】　一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào) P，原子序數(shù)15，原子量30.973762，屬周期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中制得。元素英文名來(lái)自希臘文phōsphores，原義是“發(fā)光物”。
【存在】　磷在地殼中的含量為0.118％(重量)。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca3(PO4)2、氨氮磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷還存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)和骨骼中。在自然界中只有一種穩(wěn)定的同位素磷31。
【物理性質(zhì)】 　磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異形體。
　　白磷的熔點(diǎn) 44.1℃，沸點(diǎn)280℃，20℃時(shí)的密度為1.82克／厘米3。白磷為白色至黃色固體（決定于純度），故又叫黃磷。它質(zhì)軟似蠟狀，反應(yīng)活性很高，在空氣中能自燃形成P4O10，必須儲(chǔ)存在水中。白磷不溶于水，毒性很大，人體吸入0.1克白磷，就會(huì)中毒死亡，空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低于800℃時(shí)，無(wú)論固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)都是以P4的形式出現(xiàn)，它是四面體結(jié)構(gòu)。
　　白磷在沒(méi)有空氣的條件下，加熱到250℃或者在光照下，就轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。紅磷與白磷不同，它不溶于水也不溶于二硫化碳。紅磷無(wú)毒，加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應(yīng)與白磷相同，但反應(yīng)能力差一些。紅磷呈鏈狀結(jié)構(gòu)。
　　在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹住Ｋ蔷哂袑訝畹木W(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，是磷同素異形體中最穩(wěn)定的。
【化學(xué)性質(zhì)】 　磷的電子構(gòu)型為(Ne)3s23p3，氧化態(tài)為＋5、+4、+3、-3、+1。磷可與電負(fù)性低的原子結(jié)合而形成P3-離子的離子溴型化合物，P3-離子僅存在于固體中，在水溶液中，P3-離子會(huì)發(fā)生水解作用，例如：
Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3
在磷的共價(jià)型化合物中，磷的氧化態(tài)可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對(duì)電子，它可以向一些過(guò)渡金屬離子進(jìn)行配位，生成膦類(lèi)的配位化合物。
　　如果氧氣不足，在潮濕的情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現(xiàn)象。當(dāng)白磷溶于熱的濃堿溶液時(shí)，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，例如：
P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2
干燥的氯氣與過(guò)量的磷反應(yīng)生成三氯化磷，當(dāng)磷與過(guò)量的干燥氯氣反應(yīng)則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷P4O10(過(guò)去沿用P2O5)，如果空氣不足則生成三氧化二磷P4O6(過(guò)去沿用P2O3)。磷(英文名：phosphorus)【概述】　一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào) P，原子序數(shù)15，原子量30.973762，屬周期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中制得。元素英文名來(lái)自希臘文phōsphores，原義是“發(fā)光物”。【存在】　磷在地殼中的含量為0.118％(重量)。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷還存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)和骨骼中。在自然界中只有一種穩(wěn)定的同位素磷31。【物理性質(zhì)】 　磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異形體。　　白磷的熔點(diǎn) 44.1℃，沸點(diǎn)280℃，20℃時(shí)的密度為1.82克／厘米3。白磷為白色至黃色固體（決定于純度），故又叫黃磷。它質(zhì)軟似蠟狀，反應(yīng)活性很高，在空氣中能自燃形成P4O10，必須儲(chǔ)存在水中。白磷不溶于水，毒性很大，人體吸入0.磷1克白磷，就會(huì)中毒死亡，空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低于800℃時(shí)，無(wú)論固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)都是以P4的形式出現(xiàn)，它是四面體結(jié)構(gòu)。　　白磷在沒(méi)有空氣的條件下，加熱到250℃或者在光照下，就轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。紅磷與白磷不同，它不溶于水也不溶于二硫化碳。紅磷無(wú)毒，加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應(yīng)與白磷相同，但反應(yīng)能力差一些。紅磷呈鏈狀結(jié)構(gòu)。　　在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹住Ｋ蔷哂袑訝畹木W(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，是磷同素異形體中最穩(wěn)定的。【化學(xué)性質(zhì)】 　磷的電子構(gòu)型為(Ne)3s23p3，氧化態(tài)為＋5、+4、+3、-3、+1。磷可與電負(fù)性低的原子結(jié)合而形成P3-離子的離子型化合物，P3-離子僅存在于固體中，在水溶液中，P3-離子會(huì)發(fā)生水解作用，例如：Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3在磷的共價(jià)型化合物中，磷的氧化態(tài)可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對(duì)電子，它可以向一些過(guò)渡金屬離子進(jìn)行配位，生成膦類(lèi)的配位化合物。　　如果氧氣不足，在潮濕的情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現(xiàn)象。當(dāng)白磷溶于熱的濃堿溶液時(shí)，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，例如：P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2 干燥的氯氣與過(guò)量的磷反應(yīng)生成三氯化磷，當(dāng)磷與過(guò)量的干燥氯氣反應(yīng)則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷P4O10(過(guò)去沿用P2O5)，如果空氣不足則生成三氧化二磷P4O6(過(guò)去沿用P2O3)。