發現過程1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早制得少量的鎂。物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。 鎂 屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。 在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反應能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強烈的白光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。 日常用途 醫療用途 ：治療缺鎂和痙攣。 體育用途 ：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動后注射以彌補鎂的流失。 體操運動員常涂鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3) 醫療中：如果注射鎂鹽速度太快，會造成發燒和全身不適。 金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用于有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。 鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發動機零件等；鎂還用來制造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹、鈾和鉿等的生產中。 純鎂的強度小，但鎂合金是良好的輕型結構材料，廣泛用于空間技術、航空、汽車和儀表等工業部門。一架超音速飛機約有5％的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料；鎂是核工業上的結構材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨于停滯。鎂在人民生活中占有重要地位的一種基礎材料。 鎂在其他方面的應用 鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優點。國 鎂結構圖 內外將鎂合金應用于汽車行業，以減重、節能、降低污染，改善環境。發達國家汽車百公里耗油最終將實現3L目標，歐洲汽車用鎂占鎂總消耗量的14%，預計今后將以15-20%的速度遞增，2005年將達到20萬噸。我國東風、長安等汽車已開始用鎂合金，不久、重慶，成都等地將成為我國汽車用鎂合金研究與開發應用生產基地。 與塑料相比，鎂合金具有重量輕、比強度高、減振性好、熱疲勞性能好、不易老化，又有良好的導熱性、電磁屏蔽能力強、非常好的壓鑄工藝性能，尤其易于回收等優點，是替代鋼鐵、鋁合金和工程塑 料的新一代高性能結構材料。為適應電子、通訊器件高度集成化和輕薄小型化的發展趨勢，鎂合金是交通、電子信息、通訊、計算機、聲像器材、手提工具、電機、林業、紡織、核動力裝置等產品外殼的理想材料。發達國家非常重視鎂合金開發與應用，尤其在汽車零部件、筆記本電腦等便攜電子產品的應用，每年以20%的速度增長，非常引人注目，發展趨勢驚人。我國青島作為家電城，先后投資2.1億及3.5億人民幣，生產制造手機外殼、數碼相機、手提電腦、掌上電腦外殼，高級視聽器材外殼等產品，年產1600萬 鎂分子結構 件鑄件產品，第一個鎂合金開發應用產業化基地將落戶青島。 金屬鎂是鋁合金中的主要合金元素，世界年需求量在15萬噸左右，2000年我國鋁合金生產290萬噸，用鎂作合金元素，每年約需1.01萬噸。 隨著汽車工業、石油、天然氣管線、海洋鉆井平臺，橋梁建筑等領域用高強度低硫鋼的需求不斷增加，近幾年，我國鞍鋼、寶鋼、武鋼、本鋼、包鋼、攀鋼、首鋼等鋼廠已經用鎂粉深脫硫，獲得優質鋼，取得良好效果。鎂粉用于鋼鐵脫硫具有潛在市場。此外，鎂粉還用于制造化工產品、藥品、煙火、信號、照明彈等材料、金屬氰尿酸還原劑、油漆涂料、焊絲以及供球墨鑄鐵用球化劑等。 鎂犧牲陽極作為有效的防止金屬腐蝕的方法之一，可廣泛用在地下鐵制管道、石油管道、儲罐、海上設施、裝備、民用等。 鎂合金型材、管材用作自行車架、輪椅、康復和醫療器械等。 現代戰爭需要軍隊具有遠程快速部署運動的能力，要求武器裝備輕量化，在手持式武器、裝甲戰車、運輸車、航空制導武器上將大量采用輕金屬材料。輕量化是提高武器裝備作戰性能的重要方向。鎂所具有的輕質特性決定了鎂合金是生產航天器、軍用飛機、導彈、高機動性能戰車、船舶的必不可少的結構材料，因此，大力開發鎂合金應用范圍是國防現代化的需要。發現過程1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早制得少量的鎂。物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。 名稱 中文名稱：鎂 化學式 Mg 相對原子質量 24.3050 儲存 密封陰涼干燥保存。 用途 還原劑。制造閃光粉。輕質合金原料。冶金脫硫劑和脫氧劑。光學鏡。制造鎂鹽。制備格氏試劑、光譜分析。 安全措施 貯于低溫通風處、切勿受潮，遠離火種、熱源 避免與氧化劑等共儲混運 滅火：水、泡沫、砂土 編輯本段理化數據 元素名稱：鎂（měi） 鎂 元素類型：金屬 相對原子質量：24.3050（6） 發現者：戴維 發現年代：1808年 化學式:Mg 核內質子數：12 核外電子數：12 核電荷數：12 電子層數：3 原子體積:(立方厘米/摩爾) 13.97 元素在太陽中的含量:(ppm) 700 元素在海水中的含量:(ppm) 1200 地殼中含量：（ppm） 23000 電負性：1.31 氧化態： Main Mg+2 Other 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 737.7 M+ - M2+ 1450.7 M2+ - M3+ 7732.6 M3+ - M4+ 10540 M4+ - M5+ 13630 M5+ - M6+ 17995 M6+ - M7+ 21703 M7+ - M8+ 25656 M8+ - M9+ 31642 M9+ - M10+ 35461 外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2 晶體結構：晶胞為六方晶胞.。 晶胞參數： a = 320.94 pm b = 320.94 pm c = 521.08 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 莫氏硬度：2.5 同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 電子親合和能: -21 KJ·mol-1 第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能：1451 KJ·mol-1 第三電離能：7733 KJ·mol-1 單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點：650.0 ℃ 單質沸點：1170.0 ℃ 原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價半徑：1.36 埃 熱導率: W/(m·K) 156 鎂 屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。 在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反應能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強烈的白光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。 具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。 1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2==點燃==2MgO 3Mg+N2==點燃==Mg3N2 Mg+Cl2==點燃==MgCl2 2.與水的反應： Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑ 3.與酸的反應： Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 鎂與鹽酸反應 4.與氧化物的反應： 2Mg+CO2==點燃==2MgO+C *注：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生后又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應后不見有黑色固體生成。 5.鎂與氯化銨反應： Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑ NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3H2O + H+（水解） Mg + 2H+ =====Mg2+ +H2↑ NH3H2O====NH3↑+H2O 工業制法 鎂存在于菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3、白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2、光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。 Mg在海水中的提取 ① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq) ③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l) ④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) ⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
麻煩采納，謝謝!發現過程1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早制得少量的鎂。物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。 名稱 中文名稱：鎂 化學式 Mg 相對原子質量 24.3050 儲存 密封陰涼干燥保存。 用途 還原劑。制造閃光粉。輕質合金原料。冶金脫硫劑和脫氧劑。光學鏡。制造鎂鹽。制備格氏試劑、光譜分析。 安全措施 貯于低溫通風處、切勿受潮，遠離火種、熱源 避免與氧化劑等共儲混運 滅火：水、泡沫、砂土 編輯本段理化數據 元素名稱：鎂（měi） 鎂 元素類型：金屬 相對原子質量：24.3050（6） 發現者：戴維 發現年代：1808年 化學式:Mg 核內質子數：12 核外電子數：12 核電荷數：12 電子層數：3 原子體積:(立方厘米/摩爾) 13.97 元素在太陽中的含量:(ppm) 700 元素在海水中的含量:(ppm) 1200 地殼中含量：（ppm） 23000 電負性：1.31 氧化態： Main Mg+2 Other 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 737.7 M+ - M2+ 1450.7 M2+ - M3+ 7732.6 M3+ - M4+ 10540 M4+ - M5+ 13630 M5+ - M6+ 17995 M6+ - M7+ 21703 M7+ - M8+ 25656 M8+ - M9+ 31642 M9+ - M10+ 35461 外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2 晶體結構：晶胞為六方晶胞.。 晶胞參數： a = 320.94 pm b = 320.94 pm c = 521.08 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 莫氏硬度：2.5 同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 電子親合和能: -21 KJ·mol-1 第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能：1451 KJ·mol-1 第三電離能：7733 KJ·mol-1 單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點：650.0 ℃ 單質沸點：1170.0 ℃ 原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價半徑：1.36 埃 熱導率: W/(m·K) 156 鎂 屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。 在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反應能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強烈的白光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用EDT鎂A滴定法分析。 具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。 1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2==點燃==2MgO 3Mg+N2==點燃==Mg3N2 Mg+Cl2==點燃==MgCl2 2.氯化物與水的反應： Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑ 3.與酸的反應： Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 鎂與鹽酸反應 4.與氧化物的反應： 2Mg+CO2==點燃==2MgO+C *注：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生后又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應后不見有黑色固體生成。 5.鎂與氯化銨反應： Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑ NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3H2O + H+（水解） Mg + 2H+ =====Mg2+ +H2↑ NH3H2O====NH3↑+H2O 工業制法 鎂存在于菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3、白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2、光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。 Mg在海水中的提取 ① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq) ③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l) ④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) ⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑麻煩采納，謝謝!