標準酸溶液容量法

堿度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強堿鹽的總含量，堿度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。

一般天然水中，堿度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中，堿度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。

通常把堿度分成總堿度、碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度和氫氧化物堿度。它們的測定均采用酸堿滴定法。測定結果用相當于碳酸鈣的質量濃度，單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定溶解氧O2終點的pH值有關。

方法提要

當用標準酸溶液滴定時，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。堿度一般選用甲基橙作指示劑，終點pH為4.0。所測得的堿度稱總堿度。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO3計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

硫酸標準溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4與蒸餾水混合并稀釋至1000mL，其準確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標準溶液標定。

標定稱取2.64975g已于180℃干燥恒量的無水碳酸鈉(基準試劑)于小燒杯中溶于二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時定容于1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述硫酸標準溶液20mL于1堿度50mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H2SO4標準溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色，即達終點，計算H2SO4標準溶液的濃度(mol/L)。

甲基橙指示劑(0.5g/L)。

分析鉬步驟

取50.00mL水樣于150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置于磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H2SO4標準溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總堿度:

巖石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO3)為水樣的總堿度，mg/L;c(1/2H2SO4)為硫酸標準滴定溶液的濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗硫酸標準滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質量的數值，單位用g/mol。