氨氣濃度太大，可以把氨氣在純凈的氧氣中燃燒的方式處理。
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氮原子有5個價電子，其中有三個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，電子對偏向于氮原子一邊，氨氣分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨氣分子的結構是三角錐型，極性分子，其中氮為負三價，氫為正一價。
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O[2]
氫氧化銨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+C鎂O2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（8）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（9）與氧化物反應
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，采用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
（10）氨水（即氫氧化銨）對大部分物質沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。
（11）氫氧化銨能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍。 氫氧化銨在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。生物脫氮一般采用A/O工氨氮藝，注意控制內外回流比。
廢水中含較多蛋白質類有機物時，經生化處理可能會出現出水氨氮高于進水氨氮。氨氮高可以使用氨氮去除劑，氨氮去除劑，找深圳長隆