（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol
結合蓋斯定律計算（①+②）×12得到N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；
故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；
（2）肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH聯氨--4e-=4H2O+N2↑，正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應過程中生成水，溶液濃度稀釋電解質溶液的pH將減小；
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-，減小；
（3）①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4，說明電解池工作時，陰極生成銅，陽極消耗粗銅，應為銅的精煉裝置，
故答案為：精煉粗銅； 
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3氰尿酸溶液，在陰極上析出Ag，電極反應式為Ag++e-=Ag，
陽極上OH-被氧化生成O2，電極反應式為4OH-=O2+2H2O+4e-，總反應式為4AgNO3+2H2O 通電 . 4Ag+4HNO3+O2↑，
n（Ag）=10.8g108g/mol=0.1mol，得到0.1mol電子，由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，需要n（N2H4）=0.1mol4=0.025mol，
故答案為：0.025mol．